<실험 목표>
중화적정 곡선을 그리고 중화점을 찾을 수 있다.





<실험 재료>
pH 비색계(12 well strip, 완충용액 pH 1-12 ), 만능지시약, 염화수소(0.1M HCl), 수산화나트륨(0.05M NaOH), 아세트산(0.1M CH3COOH), 스포이트





<실험 과정>
1. 비색계 만들기
1-1. 12 well strip에 pH완충용액 1에서 12까지의 각각을 일곱 방울씩 떨어뜨린다.
1-2. 만능지시약을 한 방울씩 썩어 비색계를 완성한다.

2. 염화수소(0.1M HCl)와 수산화나트륨(0.05M NaOH) 적정
2-1. 24홈판의 12개의 홈에 염화수소(0.1M HCl)를 네 방울씩 넣고 만능지시약을 한 방울씩 떨어뜨린다.
2-2. 12개의 홈 각각에 수산화나트륨(0.05M NaOH)을 차례로 한 방울씩 더하며 떨어뜨린다.
2-3. 홈판을 살살 흔들어 썩이게 한 후 색을 관찰하여 비색계와 비교한다.

3. 아세트산(0.1M CH3COOH)과 수산화나트륨(0.05M NaOH) 적정
3-1. 24홈판의 12개의 홈에 아세트산을 네 방울씩 떨어뜨린다.
3-2. 각각에 만능지시약을 한 방울씩 떨어뜨린다.
3-3. 12개의 홈 각각에 수산화나트륨(0.05M NaOH)을 차례로 한 방울씩 더하며 떨어뜨린다.
3-4. 홈판을 살살 흔들어 썩이게 한 후 색을 관찰하여 비색계와 비교한다.

4. 각 혼합 용액의 pH를 실험결과 표에 기록하고 그래프로 나타내어 보자.
5. 어느 지점에서 중화적정이 급격히 일어나는 것을 알 수 있다.






















<실험 결과>














<실험 속 원리>
중화적정 실험을 통하여 중화적정 곡선을 그리고 중화점을 찾을 수 있다.





<활동 정리>
1) 중화점에서의 pH는 대략 얼마인가?
2) 두 적정곡선을 비교하시오.
① 처음 pH가 높은 것은 어느 것인가?
② 중화점 부근에서 기울기가 급격히 커지는 것은?
③ 이 두 적정의 경우, 중화점에서의 pH는 같은가? 다르다면 왜 다른가?