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액체전지 목록

조회 : 13066 | 2005-06-29

1. 실험목적
전지가 이루어지는 기본원리가 무엇인지를 알고, 서로 다른 금속의 반응성 차이를
이용하여 화학 전지를 만들어 보자.



2. 실험재료
황산구리용액1병, 황산아연용액1병, 작은병8개, 전선3개, 컨넥터1개, 구리판4개, 아연판4개,
24well plate, 3색 LED, 빨대, 한천, 황산나트륨, 알콜램프, 삼다리



3. 실험과정
1) 한천10g을 물에 넣고 가열한후 끓으면 전해질 황산나트륨을 넣고 저으며 녹인다.
2) 충분히 녹았으면 빨대에 넣고 식힌다.
3) 전선을 마개 2개 사이에 넣고 구리판과 아연판에 각각 연결한다.
이때 검은색 전선은 아연판에 빨간색 전선은 구리판에 연결한다.
4) 병속에 황산구리용액과 황산아연용액을 넣은 후 푸른색 황산구리용액에는 구리판을
투명한 황산아연용액에는 아연판을 연결한다.
5) 염다리를 연결순서에 유의하여 연결한다.
6) 컨넥터에 LED를 꽂아 완성한다.
이때 LED는 금속선이 긴 빨간색 전선쪽에 연결한다.





ㅁ

4. 실험원리
염다리란 전지에서 산화반응이 일어나는 반쪽 전지와 환원반응이 일어나는 반쪽전지를
연결시키는 장치이다.
염다리를 통해 이온이 이동함으로써 두 용액 사이에 전류가 흐르게 하는 역할을 한다.



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