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충전지와 일반 건전지의 차이점은? 목록

물질이 가지고 있는 화학 에너지를 전기에너지로 바꾸어 주는 장치를 전지라 합니다. 전지에는 충전할 수 없는 1차 전지와 충
전할 수 있는 2차 전지가 있습니다. 일반 건전지, 단추형 수은전지, 리튬전지, 산화은전지 등은 1차전지 이고, 자동차에 쓰이는 납
축전지, 니켈카드뮴전지 등은 2차 전지입니다. 어떤 전지이든 모두 화학적인 산화환원 반응의 원리를 이용합니다.



일반 알칼리전지일 경우 (+)극은 탄소, 이산화망간에 (-)극은 아연에 연결되어 전해액(KOH)으로 채워져 있습니다. 전지
의 두 극을 연결해 회로를 만들면 (-)극의 아연은 양이온으로 되면서 전자를 방출하여 산화가 일어나서 산화아연이 되고(산화반
응), 이때 방출된 전자는 도선을 따라 (+)극으로 가서 이산화 망간속의 망간이온과 결합합니다. 이렇게 전자가 움직여 가는 것이 전
류의 흐름입니다.



충전이 가능한 전지 역시 산화 환원반응을 이용한다는 점은 일반 알칼리 전지와 같습니다. 그러나 일반 알칼리 전지에서
는 아연이 일단 아연 이온으로 산화되고 나면 그것이 다시 금속아연으로 환원되는 반응은 일어나지 않습니다. 마찬가지로 망간이온
이 망간으로 환원되는 반응의 역반응도 일어나지 않습니다.



그러나 충전지는 다 쓴 전지에 역 방향의 전류를 걸어주면 전류를 만들 때 일어났던 산화 환원 반응의 역반응이 일어나
전지의 내용물을 원래대로 돌려놓습니다. 그러나 충전지도 자꾸 충전하게 되면 점차 기전력이 떨어져 언젠가는 전지의 기능을 다하
지 못하지만 환경보호를 위해서는 1차 전지보다 2차 전지를 사용해야 합니다.

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